Question

19．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
• B． 单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢气化合最容易的是F₂
• C． HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
• D． 单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂的沸点最高

Answer 1

分析 第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答 解：A、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故A正确；
B、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢化合最容易的是F₂，故B正确；
C、随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HI，故C错误；
D、随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸点最高，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸，氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大．