题目内容

3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉B．氯水C．液氯D．水玻璃

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．

解答 解：A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；
B、氯水是氯气的水溶液含有多种物质，属于混合物，故B错误；
C、液氯是液态氯气只含有一种物质属于纯净物，故C正确；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）
ABCD
方案
目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
A．AB．BC．CD．D
14．实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填写下列实验空白
（1）应选用500ml的容量瓶
（2）计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
（3）实验中两次用到玻璃棒，第二次的作用为引流
（4）定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
（5）若称量NaOH固体的时间过长，导致所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）
（6）定容时若加水超过刻度线，则应偏小．
11．下列化学用语对应正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．硫原子的结构示意图：
C．基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．CH4分子的比例模型：
18．Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．关于该反应的说法，正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1 mol NaClO3转移6 mol电子
C．还原产物是NaClO3，氧化产物是NaCl
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5
8．Ⅰ．某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质．

（1）装置乙的作用是吸收多余的SO2．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有c（填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a；
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
Ⅱ．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（4）搅拌的目的是使碘化铅充分溶解．
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液，观察到的现象是产生黄色沉淀或黄色浑浊．
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n（H+）=3.000×10-5 mol．
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.35×10-8．若步骤 i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
13．向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①②现象
A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体
B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象
D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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