Question

实验室需要配制0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、  、  以及等质量的两片滤纸．

（2）计算，应选择下列正确 

A．需要CuSO₄固体8.0g    B．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.5g    D．需要CuSO₄固体7.7g

（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了   ．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：  溶液的配制．

专题：  实验题．

分析：  （1）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；

（2）依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；

（3）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

（4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答；

（5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；

（8）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答：  解：（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶，

故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；

（2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：

160g/mol×0.05mol=8.0g，

需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，

故答案为：AC；

（3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；

故答案为：偏高；

（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；

故答案为：搅拌加速CuSO₄•5H₂O晶体溶解；

（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2﹣3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；

故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；

（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；

故答案为：偏低．

点评：  本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．