对下列化学反应的热现象的说法正确的是() A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应过程中一定有能量变化 C．吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）

A．放热反应发生时不必加热

B．化学反应过程中一定有能量变化

C．吸热反应需要加热后才能发生

D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

考点：吸热反应和放热反应．

专题：基本概念与基本理论．

分析： A、大多放热反应需要一定条件下才能反应；

B、从化学反应的实质分析判断；

C、吸热反应不一定需要加热；

D、化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；

解答：解：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；

B、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故B正确；

C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C错误；

D、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故D正确；

故选：BD．

点评：本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）

A．化学反应速率发生改变

B．由气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

D．有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g．cm^﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）

①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管．

A． ⑥③⑧⑤①② B． ⑥⑤③①⑨② C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

实验室需要配制0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．

（2）计算，应选择下列正确

A．需要CuSO₄固体8.0g B．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.5g D．需要CuSO₄固体7.7g

（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下列化学用语正确的是（）

A． F结构示意图为：

B． HCl的电子式为：H⁺

C． Na₂O₂的形成过程可以表示为：

D．次氯酸（HClO）的结构式为：H﹣Cl﹣O

下列实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出

B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

利用Na₂S₂O₈产生的强氧化性SO₄^﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na₂S₂O₈的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

（1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^﹣•．

（2）探究铁粉用量的影响：

①实验前，先用0.1mol•L^﹣1 H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是，后用蒸馏水洗涤至中性；

②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ^﹣3mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=4.2×10^﹣3mol•L^﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为（忽略反应过程中溶液总质量变化）．

③已知：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4OH^﹣，S₂O₈^﹣+Fe²⁺=SO₄^﹣+SO₄²^﹣+Fe³⁺此外还可能会发生：SO₄^﹣+Fe²⁺=SO₄²^﹣+Fe³⁺．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．．

（3）探究Na₂S₂O₈浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

序号、物理量 M（Fe粉）/g V/mL V/mL 收集数据和得出结论

1 100 0.3 50 50

2 100V（污水）/mL 0.3

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

试题分类