50mL质量分数为35%.密度为1.24g/mL的硫酸中.硫酸的物质的量浓度为() A． 0.044mol/L B． 0.44mol/L C． 4.4mol/L D． 44mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（）

A． 0.044mol/L B． 0.44mol/L C． 4.4mol/L D． 44mol/L

考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=计算出该硫酸的物质的量浓度．

解答：解：该硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L≈4.4mol/L，

故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，侧重了基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

相关题目

关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是（）

A．该反应是溴乙烷的水解反应

B．往反应后的溶液中直接加入AgNO₃溶液检验是否有Br^﹣生成

C．该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃

D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）

A．化学反应速率发生改变

B．由气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

D．有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度

除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液．下列正确的操作顺序是（）

A． ①④②⑤③ B． ⑤②①④③ C． ④①②⑤③ D． ②⑤④①③

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为 N_A

N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为；物质的量之比为；同温同压下体积比为．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g．cm^﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）

①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管．

A． ⑥③⑧⑤①② B． ⑥⑤③①⑨② C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

实验室需要配制0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．

（2）计算，应选择下列正确

A．需要CuSO₄固体8.0g B．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.5g D．需要CuSO₄固体7.7g

（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

利用Na₂S₂O₈产生的强氧化性SO₄^﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na₂S₂O₈的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

（1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^﹣•．

（2）探究铁粉用量的影响：

①实验前，先用0.1mol•L^﹣1 H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是，后用蒸馏水洗涤至中性；

②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ^﹣3mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=4.2×10^﹣3mol•L^﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为（忽略反应过程中溶液总质量变化）．

③已知：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4OH^﹣，S₂O₈^﹣+Fe²⁺=SO₄^﹣+SO₄²^﹣+Fe³⁺此外还可能会发生：SO₄^﹣+Fe²⁺=SO₄²^﹣+Fe³⁺．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．．

（3）探究Na₂S₂O₈浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

序号、物理量 M（Fe粉）/g V/mL V/mL 收集数据和得出结论

1 100 0.3 50 50

2 100V（污水）/mL 0.3

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