题目内容
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量．
考点： 有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．
解答： 解：水的物质的量为
=0.2mol，
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1 1 283KJ
x 56.58KJ
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
答：原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol．
点评： 本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．
练习册系列答案
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、 以及等质量的两片滤纸．
7.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol