题目内容

7．1mol H2SO4含有NA个硫酸分子，含有2NA个氢原子，4NA个氧原子．

分析 先计算出1mol硫酸分子中含有H、O原子的物质的量，然后根据N=nNA分别计算出1mol H2SO4含有含有硫酸分子、氢离子、氧原子的数目．

解答 解：1mol H2SO4中含有氢离子的物质的量为：n（H）=1mol×2=2mol，含有O原子的物质的量为：n（O）=1mol×4=4mol，
则1mol H2SO4中含有NA个硫酸分子，含有2NA个氢离子，含有4NA个氧原子，
故答案为：NA；2NA；4NA．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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17．完成下列各题 
（1）写出物质的名称：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇　④2-甲基-1-丁烯
（2）写出下列物质的结构简式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2       ②间二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H2NCH2COOH．
18．将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为9mol/L．
15．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3
2．若某地每升海水中含钠元素11.5g，则该海水中氯化钠（设钠都以氯化钠的形式存在）的含量为（　　）
A．23g/LB．27.2g/LC．29.25g/LD．32.4g/L
3．Na2S2O3•5H2O俗称：“海波”，是常用的定影剂和还原剂，它是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212.0g，Na2S2O3•5H2O在40～50℃时会熔化，48℃时会分解，工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示的装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．
装置C中发生的反应如下：
反应Ⅰ：Na2S2O3（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
反应Ⅱ：2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
反应Ⅲ：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（2）写出检查该装置气密性的方法：仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好．
（3）装置D的作用是防止倒吸，装置E中所盛的试剂为NaOH溶液．
（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，实验中为使SO2缓慢进入装置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应Ⅲ相对较慢，则装置C中反应达到终点的观现象是溶液变澄清．
（5）为提高产品纯度，应使装置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则装置C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2：1．
（6）反应终止后，装置C中的溶液经蒸发浓缩可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
10．在某温度时，水的离子积为1×10-12 mol2•L-2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）①呈碱性　②呈酸性　③[H+]=100[OH-]④[OH-]=100[H+]⑤呈中性．
A．①④B．②C．②③D．⑤
7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C．X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强
D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
8．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）
A．HClB．NaHCO3C．蔗糖D．Na2CO3

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