题目内容
（1）32Ge原子核外电子有 种不同的运动状态，原子核外电子排布式为 ．
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式 ．
（3）写出CCl4的电子式 ，其中心原子的杂化方式 ．
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式
（3）写出CCl4的电子式
考点：原子核外电子排布,电子式,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，每个电子都有一种运动状态；根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）N原子核外有7个电子，分两层排布；
（3）共价化合物不带电荷，各原子满足稳定结构；根据CCl4中C原子形成的σ键电子对数判断．
（2）N原子核外有7个电子，分两层排布；
（3）共价化合物不带电荷，各原子满足稳定结构；根据CCl4中C原子形成的σ键电子对数判断．
解答：
解：（1）Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，每个电子都有一种运动状态，所以Ge原子核外电子有32种不同的运动状态；根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案为：32；1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）氮元素的原子核外有7个电子，原子的电子排布图为
，故答案为：；
（3）CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为
，CCl4中C原子有4个σ键电子对数，所以C的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：；sp3杂化．
故答案为：32；1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）氮元素的原子核外有7个电子，原子的电子排布图为
，故答案为：；（3）CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为
，CCl4中C原子有4个σ键电子对数，所以C的杂化方式为sp3杂化，故答案为：
；sp3杂化．
点评：本题主要考查了电子式、电子排布式、轨道表示式的书写及杂化方式的判断，题目难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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