题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| B、25℃与60℃时，0.005mol/L的硫酸溶液pH相等 |
| C、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等 |
| D、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；
B．强酸溶液中，强酸完全电离，溶液中氢离子浓度不随温度变化而变化；
C．中和醋酸和盐酸，消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比；
D．温度不变时，酸溶液无限稀释时不可能变为中性或碱性，只能接近中性．
B．强酸溶液中，强酸完全电离，溶液中氢离子浓度不随温度变化而变化；
C．中和醋酸和盐酸，消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比；
D．温度不变时，酸溶液无限稀释时不可能变为中性或碱性，只能接近中性．
解答：
解：A．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．强酸溶液中，强酸完全电离，溶液中氢离子浓度不随温度变化而变化，所以25℃与60℃时，0.005mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；
C．中和醋酸和盐酸，消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D．温度不变时，酸溶液无限稀释时不可能变为中性或碱性，只能接近中性，所以常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7，故D正确；
故选A．
B．强酸溶液中，强酸完全电离，溶液中氢离子浓度不随温度变化而变化，所以25℃与60℃时，0.005mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；
C．中和醋酸和盐酸，消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D．温度不变时，酸溶液无限稀释时不可能变为中性或碱性，只能接近中性，所以常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及根据盐判断酸的强弱、弱电解质的电离等知识点，易错选项是CD，注意中和相同元数的酸时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与酸的强弱、浓度无关，D中酸或碱无限稀释时要考虑水的电离，为易错点．
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