Question

A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH₃COOH溶液、盐酸中的一种．常温下：
①浓度均为0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；回答下列问题：
（1）D是

 

（填化学式）溶液；
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol?L^-1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

 

．
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因

 

．
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

（填写序号）．
①开始反应时的速率A＞C                 ②反应所需要的时间C＞A
③参加反应的锌粉物质的量A=C             ④A溶液里有锌粉剩余．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①浓度均为0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7，说明A、C都是酸，且A的酸性大于C，所以A是盐酸、C是醋酸；
②将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x，说明B是B是氨水、D是NaOH．

解答： 解：①浓度均为0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7，说明A、C都是酸，且A的酸性大于C，所以A是盐酸、C是醋酸；
②将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x，说明B是B是氨水、D是NaOH，
（1）通过以上分析知，D是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol?L^-1 xL B溶液充分反应至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），盐溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后，溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH＞7，水解离子方程式为，故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）①反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度 相等，所以开始反应时的速率A=C，故错误；
②随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需要的时间C＜A，故错误；
③生成氢气的量相同，根据转移电子相同知，参加反应的锌粉物质的量A=C，故正确；
④醋酸的浓度大于盐酸，二者体积相等时，醋酸的物质的量大于盐酸，所以A溶液里有锌粉剩余，故正确；
故选③④．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道不同酸与同一金属反应时，反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的物质的量、酸的强弱无关，再结合盐类水解解答．