题目内容

19．下列叙述不正确的是（　　）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快
C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e-，阴极析出6.4 g Cu（忽略能量损失）
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

分析 A、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B、根据原电池能加快化学反应速率来回答；
C、阳极材料为粗铜，有比铜活泼的金属先放电，阴极上是铜离子得电子的还原反应；
D、甲醇燃料电池是碱性环境，负极是燃料失电子的氧化反应．

解答 解：A、电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确；
B、锌与硫酸反应生成氢气，粗锌和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故B正确；
C、阳极材料为粗铜，有比铜活泼的金属先放电，粗铜电极上每转移0.2mole-，阴极上是铜离子得电子发生还原反应，得到金属铜是6.4g，故C正确；
D、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原电池，明确原电池的应用是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．试推断：
（1）X：SO2，Y：Cl2，ZNO2．（写出化学式）
（2）写出下列有关的化学方程式：
①X与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O或SO2+NaOH═NaHSO3
②Z与水的反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
19．①将NO2通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂为NO2，还原剂为NO2．
②当生成0.5mol NO时，转移电子的物质的量为1mol．
7．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
14．氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在abc（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．
4．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）?zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞z
C．C的体积分数增大D．B的转化率增大
11．将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1
8．某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
（3）BC段反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀．
（5）向C点对应的溶液中通入过量的CO2，观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式为AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．

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