题目内容

19．①将NO2通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂为NO2，还原剂为NO2．
②当生成0.5mol NO时，转移电子的物质的量为1mol．

分析 ①二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物；
②根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答 解：①二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；
②在反应中若生成0.5molNO时，反应前二氧化氮中N元素的化合价为+4价，则反应中转移电子的物质的量为：0.5mol×（4-2）=1mol，
故答案为：1mol．

点评 本题考查了氧化还原反应及其计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征、实质为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，能够根据化合价变化正确判断电子转移方向及数目，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
B．设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA
C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应
10．如图所示，装置Ⅰ为乙烯（C2H4）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入C2H4（填“C2H4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是C2H4+16OH--12e-═2CO32-+10H2O；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯0.75L（标准状况下）．
7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（　　）
A．x=2B．y=3
C．z=4D．图（d）的化学式为BO2
14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（ K2Fe04）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．
4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
C．该反应条件下C的还原性比Si强
D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023
2．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
（2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是升高温度；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的区间是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
（4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
19．下列叙述不正确的是（　　）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快
C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e-，阴极析出6.4 g Cu（忽略能量损失）
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O
20．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）
A．CuB．NaOH溶液C．熔融Na2CO3D．乙醇

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