题目内容

12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（　　）
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C．往1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，发生反应：甲+乙=丁+辛，丁由两种10电子粒子形成，可推知丁为NaOH，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素．

解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，发生反应：甲+乙=丁+辛，丁由两种10电子粒子形成，可推知丁为NaOH，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素．
A．氧气与氢气、碳在点燃条件下分别生成水、二氧化碳，二者含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即原子半径r（D）＞r（B）＞r（C），故B错误；
C．戊是碳酸钠，向碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，开始生成碳酸氢钠，而后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应现象：开始没有气体生成，一定时间后产生大量气泡，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素化合物推断，属于猜测验证型题目，注意抓住短周期元素形成的物质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
2．某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NOX）产生．
         方    案     反  应  物
甲Cu、浓HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步骤为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液、打开b由a向c中加入浓盐酸实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；但此实验的不足之处是无尾气处理装置，会污染环境．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
B．常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA
20．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 NA 个
7．下列有关合金的说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大
17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．图3在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率
D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好
4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD
A．t1时刻，增大了X的浓度            B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积             D．t1时刻，使用了催化剂
（4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃7008008301000
K20101.00.5
由此判断该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是ce．
a．及时分离出Z气体  b．适当提高温度                  c．增大Y的浓度
d．选择高效的催化剂  e．使容器体积收缩，增大压强      f．适当降低温度．
1．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
LMQRT
原子半径0.1600.1430.1040.1110.066
王要化合价+2+3+6、-2+2-2
A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键
B．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L
C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M 极易与 T 反应
2．相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网