题目内容
17．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线 | |
| B． | 图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2 | |
| C． | 图3在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率 | |
| D． | 由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好 |
分析 A．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
B．H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大；
C．由图象可知$\frac{n（{O}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$越大，氧气转化率越大，实际应是$\frac{n（{O}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小；
D．催化剂是降低反应的活化能加快反应速率．
解答 解：A.0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故A错误；
B．通入的气体X为Cl2反应，H2S+Cl2=S↓+2HCl中物质变化，弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；
C．由图象可知$\frac{n（{O}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），$\frac{n（{O}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；
D．催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故D正确；
故选D．
点评 本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．
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8．硫元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第二周期 VIA族 | B． | 第三周期 VIA族 | C． | 第二周期ⅦA族 | D． | 第三周期 IVA族 |
5．下列有关基本营养物质的说法中，错误的是（ ）
| A． | 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 | |
| B． | 葡萄糖和果糖互为同分异构体 | |
| C． | 利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物 |
12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | |
| B． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| C． | 往1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡 | |
| D． | 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子 |
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）
| A． | OH- | B． | Mg2+ | C． | OD- | D． | D3O+ |
6．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | SO2+H2O═H2SO3 |
1．
（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
（3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．
（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
| 实验序号 | A | B | C |
| 加入试剂 | KMnO4、H2C2O4 | KMnO4、H2C2O4 1gMnSO4粉末 | KMnO4、H2C2O4 1gNa2SO4粉末 |
| 完全褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
（3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．