Question

取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等矿物组成）．则下列叙述错误的是（　　）

• A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
• B、该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
• C、溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
• D、沉淀X的成分是SiO₂

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：据金属氧化物MgO、Fe₂O₃会溶于酸，不会溶于碱，二氧化硅、A1₂O₃、氢氧化铝会溶于强碱进行分析．
A、氯化镁和氯化铁、氯化铝中加入过量氢氧化钠后，会生成沉淀Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，Al（OH）₃能溶于强碱，不能溶于弱碱；
B、组成中有氧化铝为两性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物；
C、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能与过量盐酸反应生成金属阳离子；
D、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，Fe₂O₃不溶于水，溶于酸．

解答： 解：金属氧化物MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等．
A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，滤液和沉淀中各含两种金属元素，故A正确；
B、蛇纹石成分中能溶于盐酸的有MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃，MgO、Fe₂O₃是碱性氧化物，不溶的SiO₂是酸性氧化物，A1₂O₃是两性氧化物，故B错误；
C、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正确；
D、沉淀X的成分是SiO₂，故D正确；
故选B．

点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，关键是理解氧化铝是两性氧化物．