Question

有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子 个数比为A：B=4：1，常温为气态．
（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则B为

 

，W的中心原子杂化类型为

 

，X的结构式

 

Y的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种化合物W、X、Y、Z．它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中两种元素组成，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B组成，分子中原子个数比A﹕B=4﹕1，常温时为气态，且B的原子序数大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH₄；
A和D同主族，且D的原子序数大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2﹕1，则E位于第VIA族，且E的原子序数大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，则Z是Na₂S；
X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1，则X是H₂O₂；
Y是由C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素原子个数比C﹕D=1﹕1，则Y是Na₂O₂；
结合物质的结构和性质分析解答．

解答： 解：四种化合物W、X、Y、Z．它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中两种元素组成，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B组成，分子中原子个数比A﹕B=4﹕1，常温时为气态，且B的原子序数大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH₄；
A和D同主族，且D的原子序数大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2﹕1，则E位于第VIA族，且E的原子序数大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，则Z是Na₂S；
X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1，则X是H₂O₂；
Y是由C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素原子个数比C﹕D=1﹕1，则Y是Na₂O₂；
（5）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是：H、C、O、Na、S 元素，则B为碳（C），
W为CH₄，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，甲烷分子中含有4个共价单键且不含孤电子对，所以甲烷的中心原子碳原子杂化类型为SP³杂化；
X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1，X是H₂O₂，是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，所以结构式为H-O-O-H；
Y是Na₂O₂，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为；
故答案为：碳（C）；SP³；H-O-O-H；；

点评：本题考查了电子式的书写、化学式的判断、中心原子杂化类型，正确推断元素、物质是解本题关键，题目难度中等．注意过氧化氢、过氧化钠的结构，为高频考点．