题目内容

已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下转化关系CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C．
（1）B的官能团名称为
 
．
（2）A→B的反应方程式是
 
，反应类型
 

（3）向盛有1mL银氨溶液的洁净试管中滴入适量C，振荡后水浴加热可观察到的现象是
 
，反应方程式为
 
．
（4）工业合成PET过程如下：

①的系统命名为
 
，步骤Ⅲ的反应方程式为
 
；
②用步骤Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③实验室完成转化Ⅱ所需试剂为
 
．
考点：有机物的推断,有机物的合成
专题：
分析：乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生催化氧化生成C为OHC-CHO．
（4）甲苯与CH3Cl发生取代反应生成，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成X为，对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯．
解答： 解：乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生催化氧化生成C为OHC-CHO，
（1）B为HOCH2CH2OH，含有官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）A→B的反应方程式是：BrCH2CH2Br+NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，属于取代反应，
故答案为：BrCH2CH2Br+NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，取代反应；
（3）向盛有1mL银氨溶液的洁净试管中滴入适量OHC-CHO，振荡后水浴加热可观察到的现象是：有银镜产生，反应方程式为：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH
△
NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，
故答案为：有银镜产生；OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH
△
NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）甲苯与CH3Cl发生取代反应生成，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成X为，对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯，
①的系统命名为1，3-二甲苯，步骤Ⅲ的反应方程式为，
故答案为：1，3-二甲苯；；
②根据步骤Ⅰ可知，该反应反应生成：苯与ClCH2CH2CH2CH2Cl，发生取代反应，反应方程式为：+ClCH2CH2CH2CH2Cl
AlCl3
+2HCl，
故答案为：ClCH2CH2CH2CH2Cl；2HCl；
③转化Ⅱ是将对二甲苯氧化生成对苯二甲酸，实验室完成转化Ⅱ所需试剂为：酸性高锰酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液．
点评：本题考查有机物推断与合成，是对有机化学基础的综合考查，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．
（1）绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物．该有机物经过一系列变化可转化为乙醇．用乙醇代替汽油作为燃料的优点是
 
．（任写一项）
（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻．这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[（CH3）2CHCH2OH]，其名称是
 
（系统命名）．实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1 333.8kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为
 
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、乙酸钠溶液显碱性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C、氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、漂白粉放置在空气中变质：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
乙偶姻是一个极其重要的香料品种．乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，乙偶姻中含有碳氧双键．与乙偶姻有关的反应如下：

已知：
（1）乙偶姻的分子式为
 
．
（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式
 
．
（3）写出反应①、③的反应类型：①
 
、③
 
．
（4）A的一氯代物只有一种．写出下列物质的结构简式：A
 
、乙偶姻
 
、C
 
．
（5）写出D→E反应的化学方程式
 
．
在密闭容器中加入A、B两种物质，在一定条件下反应：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）
XY
A再加入AB的转化率
B再加入BC的体积分数
C再加入CB的体积分数
D升高温度混合气体密度
A、AB、BC、CD、D
某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烃A的分子式为
 
．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
 
．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为
 
，
 
，
 
．
为了测定某光卤石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：
方案Ⅰ：
①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行实验（即重复上述操作1～2次）；
④计算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示剂；
④用c2mol?L-1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；
⑤平行实验2～3次；
⑥计算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入过量Na2CO3溶液；
③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；
④平行实验；
⑤计算．
（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示剂应选用
 
；滴定终点如何判断
 

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是
 
mL．
c．此方案的优点为
 
．
d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
③开始平视读数，滴定结束俯视读数
④开始俯视读数，滴定结束仰视读数
（3）方案III中：如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？
 

（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为
 
．
取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）．则下列叙述错误的是（　　）
A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
B、该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
C、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D、沉淀X的成分是SiO2
有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（　　）
A、硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐
B、碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱
C、CO2溶于水能导电，属电解质
D、CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应

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