题目内容
用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol乙烷分子中含有8NA个共价键 |
| B、0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA |
| C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数为NA |
| D、1mol/L的氯化铵溶液含氮原子数为 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、由乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键；
B、熔融硫酸氢钾中的阳离子为钠离子；
C、标况下，甲醇为液态；
D、溶液体积不明确．
B、熔融硫酸氢钾中的阳离子为钠离子；
C、标况下，甲醇为液态；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、由乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键，则1mol乙烷分子含有7NA个共价键，故A错误；
B、0.05mol熔融硫酸氢钾中含有0.05mol阳离子钠离子，含有阳离子的数目为0.05NA，故B正确；
C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氮原子的个数，故D错误．
故选B．
B、0.05mol熔融硫酸氢钾中含有0.05mol阳离子钠离子，含有阳离子的数目为0.05NA，故B正确；
C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氮原子的个数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法错误的是（ ）
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| B、常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 |
| C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 |
| D、铁是一种银白色金属 |
磷酸的结构式如图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水．三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐（正盐），则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（ ）| A、Na5P3O1212mol |
| B、Na3H2P3O10 9mol |
| C、Na5P3O109mol |
| D、Na2H3P3O10 12mol |
锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、该反应的氧化剂只有Cu2O |
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| C、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 |
| D、Cu既是氧化产物又是还原产物 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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| C、氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| D、漂白粉放置在空气中变质：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）．则下列叙述错误的是（ ）
| A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
| B、该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| C、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| D、沉淀X的成分是SiO2 |