题目内容
A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：
（1）合金A由 和 组成；
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E ；
D→F ．
（1）合金A由
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E
D→F
考点：生活中常见合金的组成
专题：元素及其化合物
分析：含Fe2+溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为Fe3+，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al3+的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，据此确定各个物质来回答判断．
解答：
解：含Fe2+溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为Fe3+，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al3+的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，
所以合金是金属铁和铝的合金，B是氯化亚铁溶液，C是氯化铁溶液，D是氢氧化铁沉淀，E是偏铝酸钠溶液，G是氢氧化铝．
（1）合金是金属铁和铝的合金，故答案为：Fe；Al；
（2）氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
所以合金是金属铁和铝的合金，B是氯化亚铁溶液，C是氯化铁溶液，D是氢氧化铁沉淀，E是偏铝酸钠溶液，G是氢氧化铝．
（1）合金是金属铁和铝的合金，故答案为：Fe；Al；
（2）氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答．
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