Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol羟基的电子数目为10N_A
• B、常温，32g氧气和臭氧的混合物含氧原子素数共2N_A
• C、标准状况下，11.2L的HF所含的分子数为0.5N_A
• D、2mol Na₂O₂与足量的水反应转移电子数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据羟基不显电性来分析；
B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成的来分析计算；
C、标况下，HF为液态；
D、根据Na₂O₂与水的反应为歧化反应来分析．

解答： 解：A、羟基（-OH）不显电性，故1mol-OH含9mol电子9N_A个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，个数为2N_A个，故B正确；
C、标况下，HF为液态，故C错误；
D、Na₂O₂与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，即2N_A个，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构和状态是解题的关键，难度不大．