Question

下列有关说法错误的是（　　）

• A、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
• B、纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
• C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸
• D、水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、在金属的电化学腐蚀中，活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；
B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去；
C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸反应，但是金属铜可以反应；
D、连接直流电源负极的电极是阴极，阴极金属被保护．

解答： 解：A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，可以保护海轮的船壳，故A正确；
B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故B正确；
C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸、浓硝酸反应，但是金属铜可以与浓硫酸、浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸，故C错误；
D、水库的钢闸门连接直流电源负极，此时金属铁是阴极，阴极金属被保护，可防止钢闸门被腐蚀，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及金属的腐蚀和防护以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．