题目内容

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉与盐酸反应：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．盐酸与CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳与水反应：CO2+H2═CO32-+2H+
D．盐酸与氢氧化铜溶液反应：H++OH═H2O

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸为弱电解质，应保留化学式；
D．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式．

解答 解：A．铁粉与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸与CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．二氧化碳与水反应，离子方程式：CO2+H2O?H2CO3，故C错误；
D．盐酸与氢氧化铜溶液反应，离子方程式：2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷收守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
C．利用水解原理制备纳米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀时Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
17．已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向其中加入适量含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）或适量强酸溶液（如盐酸），即可制得Fe（OH）3胶体（填两种不同的物质）．
14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（　　）
A．为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molCO2气体的质量为44g•mol-1
B．标准状况下，0.5mol水的体积为11.2L
C．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA
D．同温同压下，相同物质的量的N2和CO所含的原子数相同
11．据所学知识，判断：
①铜片　  ②氯化钠固体　   ③氯化钠溶液     ④无水酒精   ⑤蔗糖固体
⑥蔗糖溶液     ⑦氢氧化钾固体    ⑧熔融的氢氧化钾    ⑨硫酸溶液．
（1）能导电的有：①③⑧⑨；   （2）不能导电的有：②④⑤⑥⑦；
（3）电解质：②⑦⑧；   （4）非电解质：④⑤；
（5）既不是电解质也不是非电解质：①③⑥⑨．
18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4
15．下列与Cl2有关的说法正确的是（　　）
A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子
C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2
D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红
16．关于同温同压下等体积的CO2和SO2两种气体，下列叙述中正确的是（　　）
（1）质量相等     （2）密度相等      （3）所含分子数相等   （4）所含电子数相等．
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）

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