题目内容
有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（ ）
| A、甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg-2r-═Mg2+ |
| B、甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨（C）极上产生2.24L气体 |
| C、乙池中将化学能转化为电能 |
| D、乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲装置中Mg、C和盐酸构成原电池，Mg失电子作负极，C作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙为电解池，右边C与Mg相连为阴极，左边C与正极相连为阳极；根据电极反应结合选项分析．
解答：
解：甲装置中Mg、C和盐酸构成原电池，Mg失电子作负极，C作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙为电解池，右边C与Mg相连为阴极，左边C与正极相连为阳极，
A、甲池中Mg极为负极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+，故A错误；
B、甲池中：Mg极反应为Mg-2e-═Mg2+，C极反应为2H++2e-═H2↑，当Mg减少2.4g即0.1mol时，生成氢气为0.1mol，则在标准状况下为2.24L，题目中没有说明标准状况，故B错误；
C、乙装置为电解池，则乙池中将电能转化为化学能，故C错误；
D、乙池左侧石墨电极为阳极，阳极上碘离子失电子生成碘单质，则附近溶液变蓝，右侧石墨电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气同时溶液中生成氢氧根离子，则附近溶液变红，故D正确．
故选D．
A、甲池中Mg极为负极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+，故A错误；
B、甲池中：Mg极反应为Mg-2e-═Mg2+，C极反应为2H++2e-═H2↑，当Mg减少2.4g即0.1mol时，生成氢气为0.1mol，则在标准状况下为2.24L，题目中没有说明标准状况，故B错误；
C、乙装置为电解池，则乙池中将电能转化为化学能，故C错误；
D、乙池左侧石墨电极为阳极，阳极上碘离子失电子生成碘单质，则附近溶液变蓝，右侧石墨电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气同时溶液中生成氢氧根离子，则附近溶液变红，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度不大．
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