四种短周期元素A.B.C.D.原子序数依次增大.结合下列信息:(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应.得到离子化合物G．(2)B的焰色应呈黄色．(3)C在同周期主族元素形成的简单离子中.离子半径最小．(4)D最高正价与最低负价之和为零．回答下列问题:(1)写出D在元素周期表中的位置: (2)写出化合物F的电子式 .结构式 (3)上述元素的最高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G．
（2）B的焰色应呈黄色．
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：

（2）写出化合物F的电子式

，结构式

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是

（填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是

（填序号）
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
（5）A的一种氢化物HA₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HA₃与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是

混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G，则A为氮元素，E为硝酸，F为氨气，G为硝酸铵；
（2）B的焰色应呈黄色，则B为钠元素；
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，且原子序数大于钠，则C为铝元素；
（4）D最高正价与最低负价之和为零，则D为硅元素，据此答题．

解答： 解：四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G，则A为氮元素，E为硝酸，F为氨气，G为硝酸铵；（2）B的焰色应呈黄色，则B为钠元素；（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，且原子序数大于钠，则C为铝元素；（4）D最高正价与最低负价之和为零，则D为硅元素，
（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族：
（2）F为氨气，电子式为

，结构式为

，故答案为：

；

；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，氢氧化钠在一定条件下与硝酸、氢氧化铝、硅酸无能发生化学反应，所以该元素是钠元素，
故答案为：Na；
（4）a．自然界中的含量与元素的金属性强弱无关，故错误；
b．相应氯化物水溶液的pH可以判断该金属阳离子的水解情况，进而可判断出元素的金属性强弱，故正确；
c．金属性越强，单质越活泼，与水反应越容易，所以可以判断金属性强弱，故正确；
d．单质与酸反应时失去的电子数与失去电子能力无关，所以不能判断金属性强弱，故错误；
故选bc；
（5）HN₃的酸性与醋酸的相当，则HN₃为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN₃溶液，NaN₃溶液中N₃^-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查结构性质位置关系、盐类水解、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）中注意利用信息确定HN₃为弱酸．