Question

8．一定温度下，密闭容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 反应的化学方程式为：2X?Y
• B． t₁时，Y的浓度是X浓度的2倍
• C． t₂时，正反应速率大于逆反应速率
• D． t₃时，正逆反应速率相等，达到平衡

Answer 1

分析 A．根据图示可知，X为生成物、Y为反应物，反应或生成物质的量之比为化学方程式计量数之比；
B．t₁时Y、X的物质的量分别为6mol、3mol，设容器体积为1L，根据c=$\frac{n}{V}$计算出二者浓度关系；
C．t₂后，XY浓度仍然发生变化，没有达到平衡状态；
D．t₃时各组分的浓度不再变化，达到平衡状态；

解答 解：A．依据图象可知，Y的物质的量减小，应该为反应物，X物质的量增加为生成物，YX物质的量变化之比=（8-2）：（5-2）=6：3=2：1，正确的化学方程式为：2Y?X，故A错误；
B．t₁时Y、X物质的量分别为6mol、3mol，设容器体积为1L，则二者的浓度之比为：$\frac{6mol}{1L}$：$\frac{3mol}{1L}$=2：1，即：Y的浓度是X的浓度的2倍，故B正确；
C．t₂后，X的物质的量继续增大，Y的物质的量继续减小，则此时没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．t₃时X、Y的物质的量不再变化，说明此时达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，根据图象曲线变化正确判断平衡状态为解答关键，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．