Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、标准状况下，分子数为N_A的C0、C₂H₄．混合气体体积约为22.4L，质量为28g
• B、25℃时，pH=2的1．OL H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A
• C、4.6g Na在空气中完全反应生成Na₂O Na₂O₂混合物，转移电子数目为0.2N_A
• D、1mol金刚石和晶体桂的混合物中，含有共价键数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

N

NA

=

V

Vm

=

m

M

计算分析判断；
B、依据氢离子物质的量n=CV，结合阿伏伽德罗常数计算分析；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合钠全部反应失电子数计算分析；
D、金刚石和晶体硅结构相同，一个原子和周围四个原子形成共价键，每个共价键由两个原子形成；

解答： 解：A、标准状况下，分子数为N_A的C0、C₂H₄物质的量为1mol，混合气体体积约为22.4L，C0、C₂H₄的摩尔质量相同为28g/mol，质量为28g，故A正确；
B、25℃时，pH=2的1．OL H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目=1.0L×0.01mol/L×N_A=0.01N_A，故B错误；
C、4.6g Na物质的量为0.2mol，在空气中完全反应生成Na₂O Na₂O₂混合物，钠原子最外层电子为1，转移电子数目为0.2N_A，故C正确；
D、金刚石和晶体硅结构相同，一个原子和周围四个原子形成共价键，每个共价键由两个原子形成，所以1mol金刚石和晶体硅含有的共价键2mol，即2N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的换算计算，气体摩尔体积条件分析，晶体结构的特征分析计算，题目难度中等．