Question

3．（1）2molCO（NH₂）₂（尿素）中所含氧原子数跟36gH₂O所含氧原子个数相等．
（2）8.8gCO₂中含4.4mole^-．
（3）质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
（4）在标准状况下，6.8gPH₃与标准状况下3.36LCH₄含有相同数目的H原子．
（5）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
（6）欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制950ml0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体．
（7）将10.0ml3.00mol•L^-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L^-1的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是2.50mol•L^-1．（设混合后溶液的体积不变）

Answer 1

分析 （1）2mol CO（NH₂）₂中含2molO，与2molH₂O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，根据m=nM，进行计算；
（2）8.8gCO₂的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO₂中含4.4mole^-；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算SO₂、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合PH₃含有3个H，CH₄含有4个H解答；
（5）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算RO₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；
（6）950ml0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na₂CO₃•10H₂O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g；
（7）根据C（Cl^-）=$\frac{n（C{l}^{-}）}{V总}$来计算．

解答 解：（1）2mol CO（NH₂）₂中含2molO，与2molH₂O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，故答案为：36；
（2）8.8gCO₂的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO₂中含4.4mole^-，故答案为：4.4；
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO物质的量之比为$\frac{16g}{64g/mol}$：$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结要使二者含有氢原子数相等则满足：$\frac{6.8g}{34g/mol}$×3=$\frac{V}{22.4L/mol}$×4，解得V=3.36L，
故答案为：3.36；
（5）RO₂的物质的量的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩尔质量为$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：32g/mol；
（6）950ml0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na₂CO₃•10H₂O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6；
（7）10.0 mL 3.00 mol•L^-1的盐酸中Cl^-的物质的量为0.0100 L×3.00 mol•L^-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L^-1的MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量为0.0100 L×1.00 mol•L^-1×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol•L^-1．故答案为：2.50mol•L^-1．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体质量与摩尔质量关系是解本题关键，熟练掌握并灵活运用物质的量有关公式，题目难度不大．