Question

9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸O；
（2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

Answer 1

分析 （1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）根据原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，以及元素的原子核外电子排布规律结合选项中的原子情况回答即可；
（3）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；
②质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；
③原子符号左上角的数字为质量数；中子数=质量数-质子数．

解答 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为₈¹⁸O，
故答案为：₈¹⁸O；
（2）核电荷数为4的原子为锂，核外电子排布第一层2个电子，第二层1个电子，符合某原子最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$的要求，核电荷数为14的原子为硅原子，核外电子的排布情况是第一层2个，第二层是8个（次外层），第三层4个（最外层），符合某原子最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$的要求，
故答案为：Li   Si；
 （3）①¹₁H、²₁H、³₁H、都属于氢元素，¹⁴C属于碳元素¹⁴N属于氮元素，¹⁶O属于氧元素，³⁵Cl₂、³⁷Cl₂都属于氯元素，一共有6种核素，5种元素，
故答案为：6；5；
②¹₁H、²₁H、³₁H、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，
故答案为：¹₁H、²₁H、³₁H；
③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，¹⁴C中中子数=14-6=8，¹⁶O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，
故答案为：¹⁴C；¹⁴N； ¹⁴C、¹⁶O．

点评 本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念、核外电子数的计算、试题培养了学生的分析能力及概念实质的理解能力，题目难度中等．