题目内容
14．25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=56.7kJ•mol-1自发进行的原因是（ ）| A． | 是吸热反应 | B． | 是放热反应 | ||
| C． | 是熵减小的反应 | D． | 熵增大效应大于能量效应 |
分析 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据：△H-T•△S＜0，据此解答．
解答 解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，
故选：D．
点评 本题考查了反应能够自发进行的判断依据，解题时注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，题目难度不大．
练习册系列答案
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Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）
9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min） | |
| B． | Q的平衡浓度为1mol/L | |
| C． | Q的转化率为25% | |
| D． | x是2 |
；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO2＞NaF＞P4．
已知A、B、C、D、E、X的转化关系如图所示：
1．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ | B． | 原子半径：Na＞P＞O＞F | ||
| C． | 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF | D． | 金属性：Rb＞K＞Mg＞Al |