Question

1．下列关系不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B． 原子半径：Na＞P＞O＞F
• C． 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
• D． 金属性：Rb＞K＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强．

解答 解：A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Na＞P＞O＞F，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故C错误；
D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；
故选C．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．