题目内容
在1L 1mol/L氨水中，下列叙述正确的是（ ）
| A、含1mol NH3?H2O |
| B、含NH3、NH4+之和为1mol |
| C、只含有1mol NH3 |
| D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：氨水中的溶质是一水合氨，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在物料守恒．
解答：
解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以 NH3?H2O的物质的量小于1mol，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol，故B错误；
C．溶液中部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的物质的量不是1mol，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol，故D正确；
故选D．
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol，故B错误；
C．溶液中部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的物质的量不是1mol，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题以氨水为载体考查了弱电解质的电离，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，注意氨水的溶质是一水合氨，不是氨气，为易错点．
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根据如图实验装置判断，下列说法正确的是（ ）
| A、该装置能将电能转化为化学能 |
| B、活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
| D、装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 |
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
| A、若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 |
B、与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种 |
| C、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种 |
D、菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（ ）
| A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+ |
| B、小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
| C、“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
| D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH- |
如图实验装置或操作能达到目的是（ ）
A、 合成氨并检验氨的生成 |
B、 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 |
C、 分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
D、 制备Fe（OH）2 |
