Question

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 （　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高频考点，把握盐类水解的原理为解答的关键，注意从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，题目难度中等．