题目内容
回答下列问题：
（1）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
该电池反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：2Li2O（s）═4Li（s）+O2（g）△H1
2I2（s）+2Li2O（s）═4LiI（s）+O2（g）△H2
则电池反应的△H=
（2）已知某温度时：①C（s，石墨）+
O2（g）═CO（g）△H1=-111.0 kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H2=-484.0 kJ?mol-1
试写出该温度时，以石墨和水为原料制取水煤气的热化学反应方程式： ；
（3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3 ）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低其碱性，试用方程式分别表示盐碱地产生碱性及石膏降低其碱性的反应原理 、 ．
（1）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
该电池反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：2Li2O（s）═4Li（s）+O2（g）△H1
2I2（s）+2Li2O（s）═4LiI（s）+O2（g）△H2
则电池反应的△H=
（2）已知某温度时：①C（s，石墨）+
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②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H2=-484.0 kJ?mol-1
试写出该温度时，以石墨和水为原料制取水煤气的热化学反应方程式：
（3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3 ）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低其碱性，试用方程式分别表示盐碱地产生碱性及石膏降低其碱性的反应原理
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热；
（2）依据盖斯定律，制备水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）由①-
②得到；
（3）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠．
（2）依据盖斯定律，制备水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）由①-
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（3）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠．
解答：
解：（1）已知：①2Li2O（s）═4Li（s）+O2（g）△H1
②2I2（s）+2Li2O（s）═4LiI（s）+O2（g）△H2
根据盖斯定律可得：
（②-①）可得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H=
（△H2-△H1），
故答案为：
（△H2-△H1）；
（2）①C（s，石墨）+
O2（g）═CO（g）△H1=-111.0 kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H2=-484.0 kJ?mol-1
依据盖斯定律，①
②可得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol；
（3）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c（OH-）＞c（H+）而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓，
故答案为：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
②2I2（s）+2Li2O（s）═4LiI（s）+O2（g）△H2
根据盖斯定律可得：
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故答案为：
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（2）①C（s，石墨）+
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②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H2=-484.0 kJ?mol-1
依据盖斯定律，①
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故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol；
（3）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c（OH-）＞c（H+）而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓，
故答案为：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
点评：本题考查了热化学方程式的书写、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及在书写热化学方程式中的应用，明确盐的水解原理．
练习册系列答案
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