Question

2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）4]^-．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化剂为（填序号）b．
a．KMnO₄b．MnO₂c．Na₂SO₃．

Answer 1

分析 根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为双氧水．

解答 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）Cl与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Al＞Cl，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Al＞Cl＞O，
故答案为：r（Al）＞r（o）＞r（Cl）；
（2）②、③、⑧对应的元素分别为C、N、Cl，非金属性：Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）②、④、⑦三种元素的非金属性O＞C＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由弱到强的顺序是SiH₄＜CH₄＜H₂O，故答案为：SiH₄＜CH₄＜H₂O；
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：b．

点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的位置可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握正确的解题思路．