题目内容
11．某有机化合物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X不可能是（ ）| A． | 甲酸乙酯 | B． | 乙酸甲酯 | C． | 乙酸丙酯 | D． | 丙酸丁酯 |
分析 分子中含有n个C原子的饱和一元醇的相对分子质量与分子中含有（n-1）个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等，即：Mr（CnH2n+2O）=Mr[C（n-1）H2（n-1）O2]=14n+18；同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等；
解答 解：同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等．
A、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相对分子质量均为46，故X可能是甲酸乙酯；
B、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为60和32，故X不可能是乙酸甲酯；
C、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，其相对分子质量均为60，故X可能是乙酸丙酯；
D、丙酸丁酯水解生成丙酸和丁醇，相对分子质量均为74，故X可能是丙酸丁酯；
故选B．
点评 本题考查有机物的推断，侧重酯的水解及相对分子质量的考查，注意饱和一元醇与比它少1个C的一元羧酸的相对分子质量相同，题目难度不大．
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1．已知，某元素+1价离子的电子排布式为：1s22s22p6，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该元素位于周期表的第二周期0族 | |
| B． | 该元素最高价氧化物对应水化物为强碱 | |
| C． | 该元素第一电离能为本周期最小 | |
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2．
常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 | |
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| C． | 在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| D． | 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 自然界中大量存在硅单质 | |
| B． | 石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2 | |
| C． | 自然界中SiO2都存在于石英矿中 | |
| D． | SiO2为集成电路和光电池的材料 |
16．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：
实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探 究大理石规格（粗、细）对该反 应速率的影响；） |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．
3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
| A． | BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B． | CaCl2、HNO3、BaCl2 | ||
| C． | CaCl2、HNO3、NaCl | D． | BaCl2、HCl、Na2SO4 |
20．下列关于药物使用的说法中，正确的是（ ）
| A． | 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 | |
| B． | 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒 | |
| C． | 使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验 | |
| D． | 随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用 |
12．下列浓度关系不正确的是（ ）
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| B． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
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