题目内容
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ．
（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比 ．
（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式 ．
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：
（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比
（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式
考点：硝酸的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：氮族元素
分析：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，根据方程式判断；
（3）根据转移电子相等确定铜的物质的量，再根据反应物、生成物书写方程式．
（2）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，根据方程式判断；
（3）根据转移电子相等确定铜的物质的量，再根据反应物、生成物书写方程式．
解答：
解：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）铜和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O、和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，铜的质量相等，则其物质的量也相等，假设铜的物质的量都是3mol，则生成NO2、NO的物质的量之比=6mol：2mol=3：1，故答案为：3：1；
（3）相同条件下，同体积的气体其物质的量相等，
假设都生成1molNO和NO2气体，根据转移电子相等得n（Cu）=
=2mol，生成硝酸铜需要n（HNO3）=2n（Cu）=4mol，根据氮原子守恒知，生成混合气体需要n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）=2mol，则参加反应的Cu和硝酸的物质的量分别为2mol、6mol，该反应方程式为：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O，
故答案为：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O．
（2）铜和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O、和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，铜的质量相等，则其物质的量也相等，假设铜的物质的量都是3mol，则生成NO2、NO的物质的量之比=6mol：2mol=3：1，故答案为：3：1；
（3）相同条件下，同体积的气体其物质的量相等，
假设都生成1molNO和NO2气体，根据转移电子相等得n（Cu）=
| 1mol×(5-2)+1mol×(5-4) |
| 2 |
故答案为：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O．
点评：本题考查了方程式的书写，根据反应物、生成物书写方程式，难点是离子方程式的书写，要结合离子方程式的书写规则来解答，难点是（3）题，要根据原子守恒、转移电子守恒计算铜和硝酸的计量数，从而正确书写方程式，难度中等．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
智趣暑假温故知新系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023 |
| B、0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023 |
| C、常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 |
| D、0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023 |
若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl- HCO3- |
| D、K+ Fe3+ SO42- NO3- |
下列有关污染的叙述，正确的是（ ）
| A、酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成 |
| B、破坏臭氧层的主要物质是二氧化碳等物质 |
| C、温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的 |
| D、发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少 |