题目内容
一定温度，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，N2和H2发生反应，3min末容器内压强是起始时压强的0.9倍，求氢气的转化率．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：压强之比等于物质的量之比，据此计算3min末容器内混合气体的物质的量，再利用差量法计算参加反应氢气的物质的量，进而计算氢气的转化率．
解答：
解：相同条件下，压强之比等于物质的量之比，故3min末容器内混合气体的物质的量=（1mol+3mol）×0.9=3.6mol，
令参加反应氢气的物质的量为xmol，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减少
3 2
xmol 1mol+3mol-3.6mol=0.4mol
所以，3：2=xmol：0.4mol
解得x=0.6，
故氢气的转化率=
×100%=20%，
答：氢气的转化率为20%．
令参加反应氢气的物质的量为xmol，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减少
3 2
xmol 1mol+3mol-3.6mol=0.4mol
所以，3：2=xmol：0.4mol
解得x=0.6，
故氢气的转化率=
| 0.6mol |
| 3mol |
答：氢气的转化率为20%．
点评：本题考查化学平衡的计算，注意应用差量法简化计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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