Question

（1）现有NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）；
若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═

 

，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）═

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）根据电荷守恒判断浓度关系，
（2）结合电荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
如pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
如pH＞7，c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
故答案为：=；＞；
（2）NaHSO₃溶液中，存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
由物料守恒可知，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），
故答案为：c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子浓度比较的角度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．