题目内容
15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 | |
| B． | Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 | |
| C． | Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 | |
| D． | Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 |
分析 A．Al2O3能与强碱溶液反应；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；
C．Mg、Al属于活泼金属要用电解法冶炼；
D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．
解答 解：A．Al2O3属于两性氧化物能与强碱溶液反应生成盐和水，MgO属于碱性氧化物与碱不反应，故A错误；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成碱，Mg与热水反应生成氢氧化镁，故B错误；
C．Mg、Al属于活泼金属要用电解法冶炼，分别电解熔融的氯化镁和氧化铝，故C正确；
D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以Na2O和Na2O2与CO2反应产物不完全相同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图： | |
| B． | 乙酸的结构示意图：C2H4O2 | |
| C． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42- | |
| D． | 氯化钠的电子式： |
6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2 O | D． | N2O3 |
3．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
10．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-） | |
| B． | Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） | |
| C． | NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
；
、
或
．
7．
某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（ ）
某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
4．元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 | |
| B． | C的氢化物的水溶液酸性比E的强 | |
| C． | A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- | |
| D． | 原子半径：A＞B＞C |
5．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 升高温度，KW增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变 | |
| D． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 |