题目内容

20．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：消去反应；化合物Ⅰ的含氧官能团名称为羟基、醛基；
（2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
（3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物；   ②能与NaHCO3反应放出气体；    ③能发生银镜反应．
请写出化合物X的结构简式、
（4）下列说法正确的是AC；
A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗 9.5molO2    D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molH2反应
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为或

．

分析 （1）化合物II→化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；根据化合物Ⅰ的结构简式可知含氧官能团名称，
（2）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应；
（3）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，据此写出其结构简式；
（4）A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；
B．含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应；
C．化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol化合物IV完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+$\frac{8}{4}$）mol=9.5mol；
D.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，据此判断需要氢气的物质的量；
（5）含有氯原子的有机物R在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，据此写出反应方程式．

解答 解：（1）化合物II→化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；根据化合物Ⅰ的结构简式可知其中含氧官能团名称为羟基、醛基，
故答案为：消去反应；羟基、醛基；                                                            
（2）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构是为：、，
故答案为：；；                        
（4）A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液呈紫色，故正确；
B．含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应，化合物II不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故错误；
C．化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol化合物IV完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+$\frac{8}{4}$）mol=9.5mol，故正确；
D.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，所以1mol化合物III能与5mol H2反应
故错误；
故选：AC；                                                                
（5）R在NaOH醇溶液中发生消去反应，反应方程式为：或

，
故答案为：或

．

点评 本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，难度较大，根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式．

练习册系列答案
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10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数目为NA
D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
11．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的离子方程式是（　　）
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①
8．有机推断题

（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2．
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含氧官能团名称羟基
（3）写出反应的化学方程式：①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
B．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象
a极质量减小，
b极质量增加		b极有气体产生，
c极无变化
d极溶解，
c极有气体产生		电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
12．将物质的量共为a mol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为b mol，则b可能为（　　）
A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a
9．空气中SO2含量是重要的空气质量指标．
ⅰ、某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，实验所记录数据如下：
溶有SO2的溶液体积饱和碘水体积指示剂
第一次25.00mL6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL5.952～3滴淀粉
（1）取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是酸式滴定管
（2）滴定终点标志为滴入最后一滴试液时，溶液变为蓝色，并半分钟内不褪色
（3）该厂排放的烟道气中SO2的含量为0.512mg/（L烟道气）
ⅱ、该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
（1）该白色浑浊物为BaSO4，产生该现象的原因可能是空气和溶液中氧气把H2SO3氧化成了H2SO4，从而生成BaSO4
（2）为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，

请回答下列问题
①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2，其作用是：赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响．
②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误错误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4．
10．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为①②⑥⑤⑦④③（填写编号）．
（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水电离出的c（H+）为10-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L．

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