Question

10．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）
• B． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• C． NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• D． pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（OH^-）＞c（HS^-）；
C．根据硫酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；
D．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故A错误；
B．Na₂S溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故B错误；
C．NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．