题目内容

6．如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（　　）
A．充电时，A极应与直流电源正极相连接
B．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
C．放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜
D．放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

分析 A．充电时，A作阴极，电解池阴极与电源负极相连；
B．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B电极上得到0.1mol电子；
C．放电时，电解质中阳离子向正极移动；
D．放电时，负极反应式为2S22--2e-═S42-，正极反应式为Br3-+2e-═3Br-．

解答 解：A．充电时，A作阴极，电解池阴极与电源负极相连，所以A与电源负极相连，故A错误；
B．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B电极上得到0.1mol电子，根据Br3-+2e-═3Br-知，有0.15molNaBr生成，故B错误；
C．放电时，电解质中阳离子向正极移动，则Na+从左到右通过离子交换膜，故C正确；
D．放电时，负极反应式为2S22--2e-═S42-，正极反应式为Br3-+2e-═3Br-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，把握原电池和电解池原理及离子移动方向是解本题关键，难点是电极反应式的书写及B选项计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）
A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol
3．含3.01×1023个氢原子的H2SO4的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．
14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备ClO2，化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
1．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）
A．青蒿素能发生还原反应
B．双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
18．有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色．A有如图所示转化关系：

已知：+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列问题：
（1）A中有3种官能团，H的分子式为C7H4O3Na2．
（2）由C生成G的反应类型是酯化反应．
（3）G的结构简式为，K的结构简式为．
（4）①写出C→D反应的化学方程式；
②写出I→J反应的离子方程式．
（5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是（写结构简式）．
②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是A（填标号）．
A．元素分析仪   B．质谱仪    C．红外光谱仪   D．核磁共振仪．
15．设NA为阿伏加德罗常数的6值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA
B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA
16．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
□5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．

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