Question

9．将1.6g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
（1）该反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为0.56L．
（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.5mol/L．
（4）将该铜盐与足量氢氧化钠反应则生成沉淀的质量是2.45g．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；
（2）计算Cu的物质的量，根据方程式计算生成二氧化硫物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化硫体积；
（3）根据Cu原子守恒计算n（Cu²⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（4）由Cu原子守恒可知n[Cu（OH）₂]，再根据m=nM计算其质量．

解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）1.6g Cu的物质的量为$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，由方程式可知n（SO₂）=n（Cu）=0.025mol，标况下V（SO₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56；
（3）根据Cu原子守恒n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.025mol，将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5；
（4）由Cu原子守恒可知n[Cu（OH）₂]=n（Cu）=0.025mol，则m[Cu（OH）₂]=0.025mol×98g/mol=2.45g，
故答案为：2.45．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确反应的反应即可解答，注意掌握以物质的量为中心的计算．