题目内容
4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是（ ）| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A． | 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 | 亚硝酸钠有防腐的作用 |
| B． | 液氨常用作制冷剂 | 液氨汽化时要吸收大量的热 |
| C． | 利用静电除尘装置除去粉尘 | 胶体粒子带电 |
| D． | Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | Al（OH）3受热熔化吸收大量的热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．亚硝酸钠具有防腐的作用；
B．液氨气化吸收大量的热；
C．带电的胶体粒子具有电泳的性质；
D．氢氧化铝易分解．
解答 解：A．亚硝酸钠具有防腐的作用，但对人体有害，应加入适量，故A正确；
B．氨气易液化，且液氨气化吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．带电的胶体粒子具有电泳的性质，可用电泳的性质进行除尘，故C正确；
D．氢氧化铝易分解，吸收大量的热，防止塑料燃烧，故D错误．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及食品安全、材料的使用等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
相关题目
20．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（写出一种即可）．
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
15．
自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（ ）
自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（ ）| A． | 肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O | |
| B． | 肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 | |
| C． | 1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 | |
| D． | 肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应 |
12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液 | |
| C． | 用水润湿pH试纸测量某溶液的PH | |
| D． | 实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl |
19．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（ ）
| A． | PH3分子呈三角锥形 | |
| B． | PH3分子是极性分子 | |
| C． | PH3中P 采取sp2杂化 | |
| D． | PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 | |
| B． | 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% | |
| C． | 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 |
； B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
13．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA | |
| B． | 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA |
13．
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（ ）
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（ ）| A． | 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 | |
| B． | 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g | |
| C． | 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 | |
| D． | 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 |