题目内容
12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）| A． | 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液 | |
| C． | 用水润湿pH试纸测量某溶液的PH | |
| D． | 实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl |
分析 A．丁达尔效应为胶体的特征性质；
B．含有的阴离子不同，可用鉴别阴离子的方法鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液；
C．pH试纸不能事先湿润；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；
B．可加入硝酸酸化的硝酸银或硝酸钡检验，故B错误；
C．湿润的pH试纸导致浓度变化，pH试纸不能事先湿润，故C错误；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验和除杂，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
| A． | “暖冰”中的水分子存在π键 | |
| B． | 水变成“暖冰”，体积会变小 | |
| C． | 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” | |
| D． | -个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 |
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
| C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| B． | 生物柴油是不同酯组成的混合物 | |
| C． | 乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离 | |
| D． | 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
7．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液除去锅炉中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| B． | 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
17．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2分子的空间构型为直线形 | |
| B． | CO2分子为含有极性键的极性分子 | |
| C． | BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构 | |
| D． | CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 |
4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A． | 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 | 亚硝酸钠有防腐的作用 |
| B． | 液氨常用作制冷剂 | 液氨汽化时要吸收大量的热 |
| C． | 利用静电除尘装置除去粉尘 | 胶体粒子带电 |
| D． | Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | Al（OH）3受热熔化吸收大量的热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA | |
| C． | 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 50mL12mol•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA |
1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
| 温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| TiO2•xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．