乙醇是一种比较理想的可再生资源.目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油.下列说法中正确的是( )A．在相同状况下.同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧.耗氧量不相同B．在相同状况下.同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧.放出的热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温窒效应 D．用乙醇作燃料不会导致酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．乙醇是一种比较理想的可再生资源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧，耗氧量不相同
	B．	在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧，放出的热量相同
	C．	用乙醇作燃料不会导致“温窒效应”
	D．	用乙醇作燃料不会导致酸雨

分析 A、1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，1mol乙烯燃烧也消耗3mol氧气；
B、乙醇和乙烯的燃烧热的值不同；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水；
D、酸雨是由二氧化硫和二氧化氮导致的．

解答解：A、1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，1mol乙烯燃烧也消耗3mol氧气，而相同状态下，同体积的乙醇和乙烯气体的物质的量相同，则耗氧量相同，故A错误；
B、乙醇和乙烯的燃烧热的值不同，而相同状态下，同体积的乙醇和乙烯气体的物质的量相同，而两者的燃烧热值不同，故燃烧放出的热量不同，故B错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，而二氧化碳是造成温室效应的罪魁祸首，故用乙醇做燃料可以导致温室效应，故C错误；
D、酸雨是由二氧化硫和二氧化氮导致的，而乙醇燃烧生成二氧化碳和水，生不成二氧化硫和二氧化氮，故不会导致酸雨，故D正确．
故选D．

点评本题考查了乙醇燃烧时的耗氧量、燃烧产物和其能导致的环境问题等，难度不大，属于基础题目．

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9．下列离子方程式正确的有（　　）

	A．	向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）₂的溶液中鼓入标态下的SO₂气体44.8ml：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
	B．	向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2H₂O+Cu²⁺
	C．	向NH₄HCO₃溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₃^2-
	D．	用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

10．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

7．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、I^-		D．	Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

14．第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，则关于R的叙述不正确的是（　　）

	A．	是非金属元素		B．	单质是分子晶体
	C．	R（OH）₄^-结合H⁺的能力小于Al（OH）₄^-		D．	R₂H₆中R为-3价

4．将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L^-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L
	B．	反应后溶液中的Cl^-数目为（bc•N_A-2d）
	C．	N_A可表示为$\frac{87d}{2a}$
	D．	反应后溶液中的H⁺数目为（bc-2d）

1．以下化学反应框图中的物质均为中学化学常见的物质，根据图示转化关系填空：

（1）写出下列物质的化学式：A：Al，B：Fe₂O₃ F：Fe（OH）₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：D→I：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，H→J：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

18．下列物质的包装箱应贴上如图标志的是（　　）

19．利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．

（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）图（1）中棉花的作用是防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯．如何检验氨气是否收集满：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了）．
（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹
若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（保留小数点后三位）．

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