题目内容

15．用脱脂棉花包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．反应放出大量热；
b．有氧气生成．
Na2O2和H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 （1）燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答 解：（ 1）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应，
故答案为：氧气；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

点评 本题以可燃物燃烧的条件为载体，考查过氧化钠的性质，侧重对学生根据实验现象分析归纳能力考查，比较基础．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
6．今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是b、d （填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
①甲烷燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的PH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液）．
3．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有．
10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
20．下列图示实验或图象错误的是（　　）
A．用图①装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性强弱
B．图②表示NO2溶于水完全转化为HNO3时，水（x）与消耗氧气的物质的量（y）之间 关系
C．图③装置可制得金属锰
D．图④装置可验证NaHCO3和NaCO3的热稳定性
7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cu2+
4．将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L
B．反应后溶液中的Cl-数目为（bc•NA-2d）
C．NA可表示为$\frac{87d}{2a}$
D．反应后溶液中的H+数目为（bc-2d）
15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si或S．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是硒．
（4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=-892KJ/mol．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用sp2和sp3杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥形．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．

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