题目内容
将某金属0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原金属的质量增加了7.1g，这种金属可能是（ ）
| A、K | B、Cu | C、Na | D、Al |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为
=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反应中的化合价，以此来解答．
| 7.1g |
| 71g/mol |
解答：
解：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为
=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为
=+2价，K、Na与氯气反应表现+1价，Al与氯气反应表现+3价，Cu与氯气表现+2，
故选B．
| 7.1g |
| 71g/mol |
| 0.1mol×2 |
| 0.1 |
故选B．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，难度不大，判断7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．
练习册系列答案
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