下列说法正确的是( )A．变质的植物油有难闻的气味.是因为植物油发生了酯化反应B．水煤气的主要成分是丁烷C．石油是混合物.其分馏产品汽油为纯净物D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
	B．	水煤气的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

分析 A．油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原理；
B．水煤气主要成分为氢气和一氧化碳；
C．石油是混合物，汽油也是混合物；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量．

解答解：A．油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，不是因为植物油发生了酯化反应，故A错误；
B．水煤气是碳和水蒸气发生反应生成的氢气和一氧化碳，故B错误；
C．石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故C错误；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确；
故选D．

点评本题考查生活中的化学以及应用知识，对水煤气、石油分馏、石油的催化裂化等知识的考查，需平时学习注意知识的实际运用，题目难度不大．

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9．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）浓度均为0.1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）；．
（7）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
①联氨分子的电子式为

．
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
	B．	浓溶液的导电能力一定强
	C．	NH₄NO₃电离时产生了NH₄⁺、NO₃^-，无金属离子，所以NH₄NO₃不是盐
	D．	熔融状态下 NaHSO₄的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

7．下列有关反应热的说法中正确的是（　　）

	A．	一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
	B．	中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，所以1.00 L 1.00 mol•L^-1 H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
	C．	用等体积的0.50 mol•L^-1盐酸、0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
	D．	在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

14．（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素符号），B的原子结构示意图为

．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有¹²C、¹³C、¹⁴C、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，则元素种类有2种；核素有6种；碳元素有3同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有9种．

4．下列关于分散系说法正确的是（　　）

	A．	胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应
	B．	均一稳定的分散系只有溶液
	C．	只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体
	D．	一束平行光线照射Fe（OH）₃胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路

11．请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
（1）乙烯与溴的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，属于加成反应．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

，属于加聚反应．
（3）由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，属于取代反应．

8．如图：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有溴水．

填写下列空白：
（1）写出a中的主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）写出d中的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br 反应类型：加成反应．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO₂、SO₂）．
（6）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯．
（7）如果将产品1，2-二溴乙烷进行完全消去反应可以生成一种气态烃，该烃的结构式为：H-C≡C-H．

14．根据下列信息完成下列各题：
写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石溶于稀盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

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