Question

5．（1）在200mL 2mol•L^-1 AlCl₃溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Al³⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为6mol/L．
（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
还原剂：CO，氧化剂CuO，
还原产物：Cu，氧化产物CO₂，
（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是2：2：3．

Answer 1

分析 （1）根据n=CV计算溶质物质的量，根据原子守恒知，该溶液中c（Al³⁺）=c（AlCl₃）、c（Cl^-）=3c（AlCl₃）；
（2）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气体积之比等于转移电子物质的量之比．

解答 解：（1）n（AlCl₃）=CV计=2mol/L×0.2L=0.4mol，根据原子守恒知，该溶液中c（Al³⁺）=c（AlCl₃）=2mol/L、c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=3×2mol/L=6mol/L，
故答案为：0.4mol；2mol/L；6mol/L；
（2）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是CO、氧化剂是CuO、还原产物是Cu、氧化产物是CO₂，故答案为：CO；CuO；Cu；CO₂；
（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气体积之比等于转移电子物质的量之比，所以生成气体体积之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2）：（0.1mol×3）=2：2：3，
故答案为：2：2：3．

点评 本题考查物质的量计算、氧化还原反应等知识点，为高频考点，每个各个物理量关系及基本概念是解本题关键，注意（3）题是金属过量还是酸过量，如果是金属过量，生成气体体积与酸的物质的量成正比，题目难度不大．